## 概要
「アルカリ土類金属」とは、**ざっくり言えば周期表左から2列目の第2族元素たちのこと**。ただし性質が微妙に違う$\mathrm{Be}$と$\mathrm{Mg}$は仲間外れにされることが多いです。

![アルカリ土類金属_1.png](https://oke-files.s3.amazonaws.com/uploads/3G3KYdbVVboeQ/f5127d00eccb4a51b20c41de38c2c007.png)

[アルカリ金属](https://dic.okedou.app/words/p/WKI18AcBPWHbY)に次いでイオン化傾向が大きいため反応性が高く、水や空気と簡単に反応してしまいます。

## 詳細
ここから先は無機化学を勉強する理系だけが読めばOK。アルカリ土類金属はいくつかの重要な性質があります。

(1)炎色反応

**アルカリ土類金属は全て炎色反応を示します**。ちなみに$\mathrm{Be}$と$\mathrm{Mg}$は炎色反応を起こしません。仲間外れにされるのはそういうとこやぞ。

![アルカリ土類金属_2.png](https://oke-files.s3.amazonaws.com/uploads/3G3KYdbVVboeQ/19abb2d6385a4d439386c210c375d7f8.png)

(2)水との反応

イオン化傾向が大きいため**アルカリ金属と同じ仕組みで水と酸化還元反応を起こします**。

$$ \mathrm{Ca + 2H_2O \rightarrow Ca(OH)_2 + H_2} $$
$$ (\mathrm{Ca + 2H^+ \rightarrow Ca^+ + 2H^+ })$$

反応の仕組みは「[アルカリ金属](https://dic.okedou.app/words/p/WKI18AcBPWHbY)」のページをチェック！

(3)炭酸塩や硫酸塩が水に溶けにくい

**$\mathrm{CaCO_3}$や$\mathrm{CaSO_4}$などの炭酸塩や硫酸塩が水に溶けにくいです**。裏を返せば、水溶液中でアルカリ土類金属イオンと$\mathrm{CO_3^{2-}}$や$\mathrm{SO_4^{2-}}$が出会うと沈殿が生成します。

【例１(*注)】
$$ \mathrm{Ca(OH)_2 + H_2CO_3 \rightarrow CaCO_3\downarrow + 2H_2O} $$
$$ \mathrm{(Ca^{2+} + CO_3^{2-} \rightarrow CaCO_3\downarrow)} $$

【例２】
$$ \mathrm{BaCl_2 + H_2SO_4 \rightarrow BaSO_4\downarrow + 2HCl} $$
$$ \mathrm{(Ba^{2+} +SO_4^{2-} \rightarrow BaSO_4\downarrow)} $$

ちなみに$\mathrm{Be}$と$\mathrm{Mg}$はアルカリ金属ほどは沈殿を作りません(*注2)。仲間外れにされるのはそういうとこやぞ。


## 補足
- (*注1)説明のために炭酸$\mathrm{H_2CO_3}$で書きましたが、実際には水に二酸化炭素を吹き込んで$\mathrm{H_2O+CO_2\rightarrow H_2CO3}$によって炭酸を作ることが多いです。つまり反応式は以下のようになります。
$$ \mathrm{Ca(OH)_2 + H_2O + CO_2 \rightarrow CaCO_3\downarrow + 2H_2O} $$

- (*注2)炭酸イオンの濃度がある程度高ければ$\mathrm{MgCO_3}$も沈殿します。




アルカリ土類金属

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