【モール法】海水のNaCl（塩化物イオン）のモル濃度の求め方・計算方法　pHが大過ぎ・小過ぎがダメな理由　ゴロ化学

紹介している内容は、ご自身でご確認の上ご使用ください。 訂正内容は概要欄に追加します。 塩化物イオンの定量法であるモール法についての解説です。 具体的な計算問題として、海水のNaCl（塩化物イオン）のモル濃度の求め方・計算方法を扱っています。 pHが大過ぎ・小過ぎがダメな理由 クロム酸イオン・二クロム酸イオン関連の語呂合わせ (酸塩基での変化・色の変化、バリウム・鉛・銀とクロム酸イオンの沈殿の色） 沈殿生成の順番解説（溶解度積を使った計算）　 等を解説しています。 動画で使用しているプリントは、購入可能なものがあります。 現時点で下記のプリントが購入可能です。 無料サンプル　化学基礎（6枚＋おまけ） 無料サンプル　ゴロ付き陽イオンの分離（テストと答） ①無機化学より非金属元素（24枚） ②無機化学より金属元素（32枚） ③有機化学より脂肪族（38枚） ④有機化学より芳香族（29枚） ⑤糖類(14枚） ⑥アミノ酸タンパク質核酸（16枚＋他3枚） ⑦合成高分子とゴムの語呂合わせ（17枚） 詳しくは下記のストアをご覧ください。 https://gororika.stores.jp #語呂合わせ #高校化学 #モール法 #共通テスト化学 #大学受験