【高校化学】合成高分子⑤ 〜ビニロン〜

ビニロンについての授業動画です。 ③の別解として、ビニロン以外でも使える汎用性がある方法を紹介します。 それは、完全に反応（アセタール化）したときの量を求める方法です。 具体的には、｛（今増えたg）／（完全に反応したときに増えたg）｝×100＝（反応した割合）になります。 今回の問題では －ＣＨ２－ＣＨ－ＣＨ２－ＣＨ－ 　　　　　｜　　　　　　｜ 　　　　　ＯＨ　　　　　ＯＨ という単量体（分子量：88）がアセタール化されると －ＣＨ２－ＣＨ－ＣＨ２－ＣＨ－ 　　　　　｜　　　　　　｜ 　　　　　Ｏ－ ＣＨ２ －Ｏ という構造（分子量：100）になり、完全にアセタール化されると100/88倍の質量になります。よって、 ｛（4g）／（100g×(100/88)－100g）｝×100＝29.33…≒29.3％ となります。 【テキスト】https://drive.google.com/file/d/1vNmO0d6vJn1XeZMvMOGetP2xk-8uM-ws/view?usp=sharing 【次の動画】https://youtu.be/qINE_sb2ueY 【Twitter】 https://twitter.com/KanaiTeachannel 【目次】 0:00 ビニロンの概要 0:29 ビニロンのつくり方（ビニロンは吸湿性ではあるが水溶性ではありません） 8:22 問424 8:32 解説①② 10:31 解説③（(増えたCのmol)/(ポリビニルアルコール単量体のmol)なので、分子分母にnは要りません） 13:43 エンディング