オゾンO3とホスフィンPH3は極性分子でしょうか？無極性分子でしょうか？解説しました。
#オゾンは極性分子
#ホスフィンは極性分子

CHEMISTRY

オゾンO3とホスフィンPH3は極性分子？無極性分子？（発展）

分子と共有結合について説明します。
#分子
#共有結合
#不対電子

分子と共有結合

金属結合、イオン結晶、共有結合、配位結合、水素結合、ファンデルワールス力、いろいろな結合が出てきました。結合についてまとめましょう。金属結晶、イオン結晶、分子結晶、共有結合結晶についてもまとめましょう。
#化学結合
#結合のまとめ
#結晶のまとめ
#融点と結合の強さ

化学結合のまとめ・結晶のまとめ

教科書に載っていない電子式を説明します。
硝酸、亜硝酸、硫酸、亜硫酸、リン酸、三フッ化ホウ素、ニトロニウムイオン、亜硝酸イオン、アジ化物イオンの電子式はどうなるでしょうか？
#教科書に載っていない電子式
#電子式
#硝酸の電子式
#亜硝酸の電子式
#硫酸の電子式
#亜硫酸の電子式
#リン酸の電子式
#ニトロニウムイオンの電子式
#亜硝酸イオンの電子式
#アジ化物イオンの電子式

教科書に載っていない電子式②（発展）

σ結合とπ結合と混成軌道を説明します。
#σ結合
#π結合
#混成軌道
#sp3混成軌道

σ結合とπ結合と混成軌道（発展）

分子結晶と共有結合の結晶について説明します。
#分子結晶
#共有結合結晶
#ドライアイス

分子結晶と共有結合の結晶

双極子モーメントについて説明します。双極子モーメントが大きいほど、極性が大きく、イオン結合性も大きくなります。
#双極子モーメント
#極性
#イオン結合性

双極子モーメント（発展）

教科書に載っていない電子式を説明します。
酸素、オゾン、二酸化硫黄、二酸化窒素、一酸化炭素、一酸化窒素の電子式はどうなるでしょうか？
#教科書に載っていない電子式
#電子式
#オクテット則
#酸素の電子式
#オゾンの電子式
#二酸化硫黄の電子式
#二酸化窒素の電子式
#一酸化炭素の電子式
#一酸化窒素の電子式

教科書に載っていない電子式①（発展）

電子式と構造式と原子価について説明します。
まず電子式をつくってから構造式をつくるものだと思っている人はいませんか？先に構造式をつくってから、電子式をつくる方が簡単です。
#電子式
#構造式
#原子価
#価標

電子式と構造式と原子価

イオン結合とイオン結晶について説明します。
組成式のつくり方や読み方も説明します。
#イオン結合
#イオン結晶
#組成式のつくり方
#組成式の読み方

イオン結合とイオン結晶

配位結合について説明します。アンモニウムイオンが生じる反応とオキソニウムイオンが生じる反応を実際にやってみます。
#配位結合
#アンモニウムイオン
#オキソニウムイオン
#錯イオン
#配位子

配位結合

ヨウ素、ナフタレン、グルコース（ブドウ糖）、スクロース（ショ糖）、水、ヘキサンを使って、溶解性の実験を行なってみました。
#分子の極性
#極性分子
#無極性分子
#溶解性

実験　分子の極性と溶解性

極性分子と無極性分子について説明します。
極性が打ち消し合う場合も無極性分子になります。
#極性分子
#無極性分子

極性分子と無極性分子

原子価殻電子対反発則（VSEPR則）、何だか難しそうな名前ですが、内容は簡単です。この法則を理解すると、分子やイオンの形を予想することができます。
#原子価殻電子対反発則
#VSEPR則
#電子対反発

原子価殻電子対反発則（発展）

分子間にはたらく分子間力にはファンデルワールス力と水素結合があります。塩化水素が水素結合しない理由は？水の方がフッ化水素より沸点が高い理由は？
#分子間力　#水素結合　#ファンデルワールス力

分子間力（ファンデルワールス力・水素結合）

組成式のつくり方と読み方の問題練習をたくさんしましょう。
#組成式のつくり方
#組成式の読み方
#イオン結晶

組成式のつくり方（問題演習）

電気陰性度は、原子が共有電子対を引き付ける強さです。貴ガスには電気陰性度を考えないのに、金属原子に電気陰性度を考えるのはなぜでしょうか？
#電気陰性度
#共有結合性
#イオン結合性

電気陰性度

金属結晶と金属結晶と自由電子について説明します。
#金属結晶
#金属結合
#自由電子

化学結合