酸化数の求め方について説明しています。
酸化還元反応の基本となる部分であるとともに、定期テストなどでも必ず出題される、得点源になる部分です！

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CHEMISTRY

【高校化学基礎】酸化還元反応②　酸化数の求め方

半反応式から酸化還元反応を表す化学反応式作り方について説明しています。
還元剤が出した電子を酸化剤が受け取るので、
「酸化剤が受け取る電子の数＝還元剤が出す電子の数」となります。
よって、酸化剤および還元剤の半反応式から電子を消去することでイオン反応式ができます。
さらに必要なイオンを両辺に足すことによって、最終的な酸化還元反応を表す化学反応式になります。

と簡単に言ってはみたものの、イオン反応式から化学反応式にするところが難しく感じる人が多いと思います。
繰り返して学習してみましょう。

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【高校化学基礎】酸化還元反応⑥　半反応式から酸化還元反応を表す化学反応式の作り方

電気分解における陽極または陰極で反応・生成する物質と、そのときに回路を流れる電子のmolとの関係について説明しています。
電極でのイオン反応式が書けるようになるのが一番ではありますが、
時間が限られた学習や試験などのときに少しでも早く問題を解くための手段として活用できると思います。
これをしっかりマスターして、この後のファラデー定数を用いた計算問題につなげましょう！

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【高校化学】電気分解②　反応・生成する物質と電子のmolの関係

酸化剤と還元剤について説明しています。
それぞれの特徴やはたらきについてしっかりと押さえておきましょう。
還元剤が電子を出して、その電子を酸化剤が受け取る、という関係を理解しましょう。

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【高校化学基礎】酸化還元反応④　酸化剤と還元剤

電池の基本事項や仕組み、そしてボルタ電池の構造や反応について説明しています。
ボルタ電池は今は教科書では「参考」程度の扱いですが、電池の基礎を考えるには大切な電池です。

電池を苦手にする高校生や受験生は多いですが、基本的事項をしっかりと押さえながら学習すればきっとできるようになるはずです。

正極・負極でのイオン反応式も重要ですが、暗記に頼らずにどのような反応が起こるのか考える習慣を付けましょう。

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【高校化学】電池①　電池の仕組みとボルタ電池

燃料電池について説明しています。
燃料電池には様々なものがありますが、今回は最も一般的なリン酸型の水素・酸素燃料電池を取り上げました。

教科書や図説などの図を通じて、電子の流れや電極で起こる反応をイメージとして理解できるようにしましょう。

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【高校化学】電池④　燃料電池（リン酸型の水素・酸素燃料電池）

酸化剤および還元剤の半反応式の作り方について説明しています。
よく出てくる半反応式は何度も学習しているうちに覚えてしまいこともありますが、決して丸暗記しようとは思わないでください。
半反応式も化学反応式の1種類であり、化学反応式は「作る」ことが基本です。
とは言うものの、初めと終わりの物質（イオン）は覚えておく必要がありますが。
センター試験レベルでは半反応式は問題に与えてあることがほとんどで、覚える必要はないかもしれませんが、
たまに電子の係数が分からないと解けない問題があり、
そのときは自分で電子の係数を考えないといけません。
よって、半反応式を作れるようにしておくには越したことがないわけですね。

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【高校化学基礎】酸化還元反応⑤　半反応式の作り方

電気分解のファラデーの法則および量的関係について説明しています。

電気分解の量的関係の計算を苦手にする高校生は非常に多いと思います。
ファラデー定数を用いて電気量と電子のmolを変換し、それと反応・生成する物質のmolの関係を考えましょう。
しっかりと内容が理解でき、解法のパターンをマスターするまで何度でも繰り返して問題演習に取り組みましょう。

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【高校化学】電気分解③　ファラデーの法則と電気分解の量的関係

ダニエル電池について説明しています。
ダニエル電池の構造や電極で起こる反応、そして起電力を長く保つための溶液の濃度や素焼き版の役割についても解説しています。
定期考査などでも必ず問われることはもちろんのこと、入試対策としても必ず理解しておいてほしい電池です。

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【高校化学】電池②　ダニエル電池

酸化数の変化と酸化還元反応について説明しています。
酸化数が増えると「酸化された」、酸化数が減ると「還元された」ということになります。

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【高校化学基礎】酸化還元反応③　酸化数の変化と酸化・還元

酸化還元反応の復習および基本、そして酸素・水素・電子の授受について説明しています。
酸化還元反応は電子の授受がポイントです。
しっかり理解できるようになりましょう！

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【高校化学基礎】酸化還元反応①　酸化還元反応と電子の授受

金属のイオン化列と単体の反応性について説明しています。
各金属と酸素・水・酸との反応性について１つの表にしてまとめました。
教科書や図説などにも必ず掲載してあるくらい重要な内容です。
無機化学とも関連性が深い部分ですので、無機化学の内容とも関連付けて理解しましょう。

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【高校化学基礎】酸化還元反応⑨　金属のイオン化列と単体の反応性

酸化還元反応の量的関係について説明しています。

中和の量的関係と考え方はほぼ同じです。
センター試験などでは酸化剤・還元剤の半反応式は問題に書いてあることが多いので、価数を覚える必要はないと思います。
しかし、学習を繰り返していくと価数は自然に身についてしまうものでもあると思います。

久しぶりの動画投稿になりました。
この４月から転勤になり、職場が変わったため、黒板も変わっています。
引っ越しがあったり、新しい環境に体が馴染めずに体調を崩していたり、本業が忙しかったりしていました。

今後も不定期で動画を上げていきます。

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【高校化学基礎】酸化還元反応⑦　酸化還元反応の量的関係

金属のイオン化傾向と金属のイオン化列について説明しています。
金属が希酸と反応する場合、しない場合の考え方や、
金属単体と金属イオンが反応する場合、しない場合についての考え方を理解してもらえると嬉しいです。
これらを考えるためにも金属のイオン化列をしっかりと覚えておくことが必要です。

金属のイオン化列を用いた金属の反応性については次回の動画で説明していきます。


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【高校化学基礎】酸化還元反応⑧　金属のイオン化傾向と金属のイオン化列

動画をアップするのが久しぶりすぎて申し訳ありません。

電気分解の１回目の動画として、電気分解の際の陽極・陰極で起こる反応をパターン化した形で説明しています。
電気分解を苦手にする高校生は多く、特にも「電極での反応が分からない」という人がほとんどです。
電極の反応式は丸暗記でどうにかしようとするのではなく、「陽極では何が電子を出すのか」「陰極では何が電子を受け取るのか」という点に着目し、しっかり理解できるようにしましょう。
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【高校化学】電気分解①　陽極・陰極で起こる反応のパターン

鉛蓄電池について説明しています。
鉛蓄電池は各電極で起こる反応の反応式がとにかく難しいです。
とりあえずは「そういうもんなんだな」と割り切って覚えることにして、そのような反応が起こる詳しい理由については、無機化学を学ぶ時など、後からじっくり考えるのが良いかと思います。

鉛蓄電池は充電可能な二次電池であること、放電後は両極ともに白く・重くなること、放電後は電解液である希硫酸の濃度が小さくなることも押さえておきましょう。

放電時の各電極の質量変化については基本的事項をしっかりマスターした上で問題演習を通じてできるようになっていきましょう。

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【高校化学基礎・化学】酸化還元反応・電池・電気分解

【高校化学基礎】酸化還元反応①　酸化還元反応と電子の授受

【高校化学基礎】酸化還元反応②　酸化数の求め方

【高校化学基礎】酸化還元反応③　酸化数の変化と酸化・還元

【高校化学基礎】酸化還元反応④　酸化剤と還元剤

【高校化学基礎】酸化還元反応⑤　半反応式の作り方

【高校化学基礎】酸化還元反応⑥　半反応式から酸化還元反応を表す化学反応式の作り方

【高校化学基礎】酸化還元反応⑦　酸化還元反応の量的関係

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【高校化学基礎】酸化還元反応③ 酸化数の変化と酸化・還元

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【高校化学基礎】酸化還元反応⑥ 半反応式から酸化還元反応を表す化学反応式の作り方

【高校化学基礎】酸化還元反応⑦ 酸化還元反応の量的関係

【高校化学基礎】酸化還元反応⑧ 金属のイオン化傾向と金属のイオン化列

【高校化学基礎】酸化還元反応⑨ 金属のイオン化列と単体の反応性

【高校化学】電池① 電池の仕組みとボルタ電池

【高校化学】電池② ダニエル電池

【高校化学】電池③ 鉛蓄電池

【高校化学】電池④ 燃料電池（リン酸型の水素・酸素燃料電池）

【高校化学】電気分解① 陽極・陰極で起こる反応のパターン

【高校化学】電気分解② 反応・生成する物質と電子のmolの関係

【高校化学】電気分解③ ファラデーの法則と電気分解の量的関係

【高校化学基礎】酸化還元反応①　酸化還元反応と電子の授受

【高校化学基礎】酸化還元反応②　酸化数の求め方

【高校化学基礎】酸化還元反応③　酸化数の変化と酸化・還元

【高校化学基礎】酸化還元反応④　酸化剤と還元剤

【高校化学基礎】酸化還元反応⑤　半反応式の作り方

【高校化学基礎】酸化還元反応⑥　半反応式から酸化還元反応を表す化学反応式の作り方

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